💢آنتالپی فروپاشی شبکه ترکیب‌های یونی💢✔️ آنتالپی فروپاشی شبکه به مقدار انرژی لازم برای فروپاشی یک مو…

💢آنتالپی فروپاشی شبکه ترکیب‌های یونی💢✔️ آنتالپی فروپاشی شبکه به مقدار انرژی لازم برای فروپاشی یک مول جامد یونی و تبدیل آن به یون‌های گازی سازنده‌اش گفته می‌شود؛ برای نمونه، معادله زیر واکنش فروپاشی شبکه بلور ترکیب MgF2 را نشان می‌دهد:MgF2(s)+2965 kj => Mg²+(g)+2F-(g)✔️ هرچه چگالی بار(نسبت بار به شعاع) یون‌های سازنده یک ترکیب یونی بیشتر باشد، آنتالپی فروپاشی شبکه آن ترکیب نسبت به بقیه ترکیب‌ها، بزرگتر خواهد بود.✔️ آنتالپی فروپاشی شبکه ترکیب‌های یونی با مقدار بار یون‌های تشکیل‌دهنده آن‌ها رابطه مستقیم و با شعاع آن‌ها رابطه معکوس دارد.✔️ برای مقایسه آنتالپی فروپاشی شبکه چند ترکیب یونی مختلف، به ترتیب زیر عمل می‌کنیم:۱) هرچه مجموع قدر مطلق بار کاتیون و آنیون در یک ترکیب یونی بیشتر باشد، آنتالپی فروپاشی شبکه آن نسبت به بقیه ترکیب‌ها، بزرگتر خواهد بود؛ برای نمونه، آنتالپی فروپاشی BaO(با مجموع قدر مطلق بار 4) از MgCl2(با مجموع قدر مطلق بار 3) و از NaF(با مجموع قدر مطلق بار 2) بیشتر است.۲) اگر مجموع قدر مطلق بار کاتیون و آنیون‌ در دو ترکیب یونی با هم برابر بود، ترکیبی آنتالپی فروپاشی بزرگتری دارد که شعاع یون‌های آن کوچکتر باشد؛ برای نمونه، آنتالپی فروپاشی CaF2 بیشتر از K2O است؛ زیرا شعاع +Ca² از +K و شعاع -F از -O² کوچکتر است(در هر دو ترکیب، مجموع قدر مطلق بار 3 است).✔️ چند مثال برای مقایسه آنتالپی فروپاشی(با ذکر دلیل): 🔸بزرگتر بودن بار کاتیون +Mg² از +Na :MgO>Na2O🔸بزرگتر بودن بار آنیون -O² از -F :Al2O3>AlF3 🔸کوچکتر بودن شعاع‌ کاتیون +Li از +Na :LiBr>NaBr🔸کوچکتر بودن شعاع‌ آنیون -F از -Cl :KF>KCl✔️ به طور کلی هرچه آنتالپی فروپاشی شبکه یک جامد یونی بیشتر باشد، نیروی جاذبه بین یون‌های تشکیل دهنده آن قوی‌تر بوده و در نتیجه نقطه ذوب(و جوش) بالاتری نسبت به بقیه ترکیب‌ها خواهد داشت؛ برای نمونه، نقطه ذوب ترکیب CaO از LiF بالاتر است، زیرا آنتالپی فروپاشی شبکه CaO(با مجموع قدر مطلق بار 4) بیشتر از LiF(با مجموع قدر مطلق بار 2) است.✍حسین‌زاده #شیمی۳_فصل۳ @shimi_rh