💢انرژی فعال‌سازی(Ea)💢✔️ برای آغاز هر واکنش شیمیایی، مقدار معینی از انرژی لازم است که به آن، انرژی ف…

💢انرژی فعال‌سازی(Ea)💢✔️ برای آغاز هر واکنش شیمیایی، مقدار معینی از انرژی لازم است که به آن، انرژی فعال‌سازی(Ea) می‌گویند.✔️ واکنش‌های شیمیایی صرف‌نظر از این که گرماده یا گرماگیر باشند، برای آغاز شدن به انرژی نیاز دارند؛ برای نمونه واکنش سوختن متان(گاز شهری) در اجاق گاز، هر چند گرماده است، اما برای آغاز شدن به انرژی فعال‌سازی(جرقه یا شعله) نیاز دارد:CH4(g)+2O2(g) =Δ=> CO2(g)+2H2O(g)+802 kj✔️ واکنش‌دهنده‌ها برای آغاز واکنش، باید حداقلی از انرژی(Ea) را داشته باشند تا با عبور از سد انرژی(قله نمودار انرژی-پیشرفت واکنش) به فراورده‌ها تبدیل شوند؛ به عبارت دیگر اگر انرژی فعال‌سازی واکنش تأمین نشود، واکنش‌دهنده‌ها دست‌نخورده باقی می‌مانند.✔️ در واکنش‌های برگشت‌پذیر، به تفاوت سطح انرژی واکنش‌دهنده‌ها با سطح قله نمودار(یا سطح انرژی پیچیده فعال‌ یا حالت گذار)، انرژی فعال‌سازی واکنش رفت(Ea) و به تفاوت سطح انرژی فراورده‌ها با سطح قله نمودار، انرژی فعال‌سازی واکنش برگشت('Ea) می‌گویند.✔️ تفاوت دو انرژی فعال‌سازی واکنش رفت(Ea) و برگشت('Ea)، مقدار تغییرات آنتالپی واکنش(ΔH) را معین می‌کند:ΔH = Ea - Ea'✔️ انرژی فعال‌سازی هر واکنش با سرعت آن واکنش، رابطه معکوس دارد؛ به این صورت که هرچه Ea برای یک واکنش بیشتر باشد، آن واکنش در شرایط دشوارتر و دمای بالاتر انجام شده و سرعت انجام آن کمتر است و برعکس. به عنوان مثال: فسفر سفید برخلاف گاز هیدروژن، در هوا و در دمای اتاق می‌سوزد(چون مقدار Ea کمتری نسبت به واکنش سوختن هیدروژن داشته ودر نتیجه سرعت واکنش سوختن آن بیشتر است.)✔️ در واکنش‌های گرماده، چون Ea' > Ea است؛ سرعت واکنش رفت بیشتر از واکنش برگشت است.✔️ در واکنش‌های گرماگیر، چون 'Ea > Ea است؛ سرعت واکنش برگشت بیشتر از واکنش رفت است.✔️ در واکنش‌های گرماگیر، مقدار Ea نمی‌تواند کمتر از مقدار ΔH باشد.✔️ مقدار Ea  همواره از مجموع آنتالپی پیوندها در مواد واکنش‌دهنده کمتر است.✍حسین‌زاده #شیمی۳_فصل۴ @shimi_rh